CÂU 1:Trong 100ml dd KOH 6,72% có khối lượng riêng là 1,25g/ml thì nồng độ của ion OH- là: CÂU 2 :Dd H2SO4 82% (D=1,878g/ml). Nồng độ mol của dd là:

0 bình luận về “CÂU 1:Trong 100ml dd KOH 6,72% có khối lượng riêng là 1,25g/ml thì nồng độ của ion OH- là: CÂU 2 :Dd H2SO4 82% (D=1,878g/ml). Nồng độ mol của dd là:”

1. Câu 1: 

   $m_{dd}=100.1,25=125g$

   $\Rightarrow n_{OH^-}= n_{KOH}=\dfrac{125.6,72\%}{56}=0,15 mol$

   $[OH^-]=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5M$

   Câu 2: 

   Xét 1000ml dd.

   $m_{dd}=1000.1,878=1878g$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1878.82\%}{98}=15,71 mol$

   $C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{15,71}{1}=15,71M$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Câu 1 :

   $m_{dd\ KOH} = D.V = 100.1,25 = 125(gam)$
   $n_{KOH} = \dfrac{125.6,72\%}{56} = 0,15(mol)$
   $⇒ C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,15}{0,1} = 1,5M$
   $KOH → K^+ + OH^-$
   $⇒ [OH^-] = C_{M_{KOH}} = 1,5M$
   Câu 2 :

   Giả sử lấy $V_{dd\ H_2SO_4} = 100(ml)$

   $⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 100.1,878 = 187,8(gam)$
   $⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{187,8.82\%}{98} = \dfrac{11}{7}(mol)$
   $⇒C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{\dfrac{11}{7}}{0,1} = 15,71M$

    

   Trả lời