Câu 10: Đốt 12,4 gam photpho (P) trong bình chứa khí oxi (O2) tạo thành một chất rắn, màu trắng là điphotpho pentaoxit (P2O5).
a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng hợp chất thu được sau phản ứng.
Câu 10: Đốt 12,4 gam photpho (P) trong bình chứa khí oxi (O2) tạo thành một chất rắn, màu trắng là điphotpho pentaoxit (P2O5). a. Hãy viết phương tr
By Eloise
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, 4P+5O2→2P2O5
b, số mol photpho đã tham gia p/ứ là 12,4÷31=0,4mol
số mol o2 tham gia p/ứ là 0,4×5÷4=0,5mol
⇒thể tích o2 tham gia p/ứ là 0,5×22,4=11,2L
c, số mol lượng chất tham gia p/ứ là 0,4×2÷4=0,2mol
⇒khối lượng chất thu được sau p/ứ là 0,2×(31×2+16×5)=18,4g
$n_{P}=\frac{12,4}{31}=0,4mol$
$a/$
$4P+5O_{2}→2P_{2}O_{5}$
$b/$
$theo$ $pt:$
$n_{O_{2}}=\frac{5}{4}.n_{P}=0,4.\frac{5}{4}=0,5mol$
$⇒V_{O_{2}}=0,5.22,4=11,2l$
$c/$
$theo$ $pt:$
$n_{P_{2}O_{5}}=\frac{1}{2}.n_{P}=\frac{1}{2}.0,4=0,2mol$
$⇒m_{P_{2}O_{5}}=0,2.142=28,4g$