Câu 12. Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 20%
a) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)
b) Tính khối lượng dd HCl đã dùng.
c) Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dd sau phản ứng.
Giải
Câu 13. Cho 5,5g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư sinh ra 4,48l khí H2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Giải chi tiết ra giúp mình mình xin cám ơn
Câu 12. Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 20% a) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) b) Tính khối lượng dd HCl đ
By Adalynn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nMg = mMg : MMg = 4,8 : 24 = 0,2mol
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,2mol ? mol
VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
Câu 13:
Gọi số mol Al, Fe lần lượt là $a;b$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Ta có hpt:
$27a+56b=5,5$
$1,5a+b=0,2$
$\to a=0,1$
$b=0,05$
$\to m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$
$\to \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,5}.100\%=49,1\%$
$\to %m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%$