Câu 15: Hòa hết 26g hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeO vào m (g) dung dịch H2SO4 16,1% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 58g hỗn hợp muối.
a) Tính phần trăm về khối lượng các chất trong X và giá trị m. 44,615% Fe3O4
b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong Y. 12,42%FeSO4, 6,536% Fe2(SO4)3, 1,92% H2SO4
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\\
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
hh:F{e_3}{O_4}(a\,mol),FeO(b\,mol)\\
232a + 72b = 26\\
552a + 152b = 58\\
\Rightarrow a = 0,05;b = 0,2\\
\% mF{e_3}{O_4} = \dfrac{{0,05 \times 232}}{{26}} \times 100\% = 44,615\% \\
\% mFeO = 100 – 44,615 = 55,385\% \\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = (0,05 \times 4 + 0,2) \times 115\% = 0,46\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,46 \times 98}}{{16,1\% }} = 280g\\
m{\rm{dd}}spu = 26 + 280 = 306g\\
n{H_2}S{O_4} = 0,4 \times 15\% = 0,06\,mol\\
nFeS{O_4} = 0,05 + 0,2 = 0,25\,mol\\
nF{e_2}{(S{O_4})_3} = nF{e_3}{O_4} = 0,05\,mol\\
C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,06 \times 98}}{{306}} \times 100\% = 1,92\% \\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{0,25 \times 152}}{{306}} \times 100\% = 12,42\% \\
C\% F{e_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,05 \times 400}}{{306}} \times 100\% = 6,54\%
\end{array}\)