Câu 19. Sục 3,36 lít CO2(đktc) vào dung dịch có chứa 0,135 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được là A. 10 gam. B. 15 gam. C. 20 gam. D. 12 g

$CO_{2}+Ca(OH)_{2}→CaCO_{3}+H_{2}O$
$nCO_{2}=3,36:22,4=0,15$ mol 
$nCa(OH)_{2}=0,135$ mol

$\frac{nOH^{-}}{nCO_{2}}=1,8→$ Tạo $2$ muối $CO_{3}^{2-}$ và $HCO_{3}^{-}$
Sơ đồ phản ứng:

$CO_{2}+Ca(OH)_{2}→CaCO_{3}+Ca(HCO_{3})_{2}+H_{2}O$

$0,15$ — $0,135$ —– $x$ ——- $y$ ———————-

Đặt số mol $CaCO_{3}$ là $x$, số mol $Ca(HCO_{3})_{2}$ là $y$, ta có hệ pt:

$\left \{ {{x+2y=0,15} \atop {x+y=0,135}} \right.$

$⇔\left \{ {{x=0,12} \atop {y=0,015}} \right.$

$⇒mCaCO_{3}=0,12.100=12$ gam → Ý $D$.