Câu 2.(2,0 điểm): Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ
điều kiện phản ứng (nếu có).
Fe FeCl3 -(2) AlCl3 – (3) Al(OH)3- (4) > A2O3
Câu 3 .(3,0 điễm): Cho 14,4 g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H,SO4 loãng
dư. Sau phản ứng thu được 3,2g chất rắn A và dung dịch B.
a. Viết PTHH và xác định A, B.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B. Lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khố
dEEog không đối thu được a (g) chất rắn D. Tính a?
Cu= 27
Fe =56
0=16
S=32
Na=23)
2)
Các phản ứng xảy ra:
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)
\(Al + FeC{l_3}\xrightarrow{{}}AlC{l_3} + Fe\)
\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)
\(2Al{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)
3)
\(Cu\) không phản ứng với \(H_2SO_4\) loãng nên chỉ \(Fe\) phản ứng
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Rắn còn lại là \(Cu\)
\( \to {m_{Cu}} = 3,2{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 14,4 – 3,2 = 11,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}}\)
\(\% {m_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{14,4}} = 22,22\% \to \% {m_{Fe}} = 77,78\% \)
Cho \(NaOH\) dư vào \(B\)
\(FeS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi
\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Câu 3:
\(\begin{array}{l} a,\ \text{A là Cu, B là FeSO$_4$}\\ b,\ \%m_{Cu}=22,22\%\\ \%m_{Fe}=77,78\%\\ c,\ m_{Fe_2O_3}=16\ (g).\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Câu 2:
\(1.\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ 2.\ FeCl_3+Al\to AlCl_3+Fe\downarrow\\ 3.\ AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ 4.\ 2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o} Al_2O_3+3H_2O\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2\uparrow\ (1)\\ \text{(Cu không tác dụng với H$_2$SO$_4$ loãng)}\\ \text{A là Cu, B là FeSO$_4$}\\ b,\\ m_{Cu}=m_{A}=3,2\ (g).\\ \Rightarrow m_{Fe}=14,4-3,2=11,2\ (g).\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{14,4}\times 100\%=22,22\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{14,4}\times 100\%=77,78\%\\ c,\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ (mol).\\ PTHH:\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\ (2)\\ 4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+4H_2O\ (3)\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\ (mol).\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=0,2\ (mol).\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_2}=0,1\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times 160=16\ (g).\end{array}\)
chúc bạn học tốt!