Câu 2 (2 điểm) Hoà tan 2,8 gam kim loại sắt với 50ml dung dịch HCl (D = 1,18g/ml) thì vừa đủ.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính C% của dung dịch HCl.
c. Tính C% các chất sau phản ứng.
Câu 2 (2 điểm) Hoà tan 2,8 gam kim loại sắt với 50ml dung dịch HCl (D = 1,18g/ml) thì vừa đủ.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính C% của dung dịch HCl.
c. Tính C% các chất sau phản ứng.
$n_{Fe}=2,8/56=0,05mol$
$a/Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$b/m_{dd HCl}=50.1,18=59g$
Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{3,65}{59}.100\%=6,19\%$
c/Theo pt :
$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05mol$
$⇒m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35g$
$m_{dd spư}=2,8+59-0,05.2=61,7g$
$⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{61,7}.100\%=10,29\%$
Đáp án:
b) 6,19%
b) 10,29%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nFe = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
m{\rm{dd}}HCl = 50 \times 1,18 = 59g\\
nHCl = 2nFe = 0,1\,mol\\
\Rightarrow C\% HCl = \dfrac{{0,1 \times 36,5}}{{59}} \times 100\% = 6,19\% \\
c)\\
n{H_2} = nFeC{l_2} = nFe = 0,05\,mol\\
m{\rm{dd}}spu = 2,8 + 59 – 0,05 \times 2 = 61,7g\\
C\% FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{61,7}} \times 100\% = 10,29\%
\end{array}\)