Câu 2: a. Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
b. Mặt khác, lấy 15 gam hỗn hợp X như trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được khí SO2 sản phẩm khử duy nhất (đktc). Tính V SO2?
Câu 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế axit sunfuric từ quặng pirit sắt theo sơ đồ sau: FeS2 –> SO2 –> SO3 –> H2SO4
Nếu dùng 3,0 tấn quặng pirit sắt (FeS2) có lẫn 20% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%? Giả thiết tỉ lệ hao hụt cả quá trình sản xuất là 10%
Giải thích các bước giải:
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\to {m_{Cu}} = 15 – 5,4 = 9,6g \to {n_{Cu}} = 0,15mol\\
\to {n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
b)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Cu}} = 0,45mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)
Câu 3:
\(\begin{array}{l}
Fe{S_2} \to 2{H_2}S{O_4}\\
{m_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{80 \times 3000}}{{100}} = 2400kg\\
\to {n_{Fe{S_2}}} = 20mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 40mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 3920kg\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{3920 \times 100}}{{98}} = 4000kg
\end{array}\)
Vì bị hao hụt đi 10% nên H của quá trình chỉ có 90%
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}}thực= \dfrac{{4000 \times 90}}{{100}} = 3600kg\)
Vậy thu được 3,6 tấn dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 98%