Câu 2 : a-Viết 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử và 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính oxi hóa.
b-Viết 1 phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
c- Viết phản ứng khi: – Cho Cl2 tác dụng với NaOH lần lượt ở t0 thường và ở t0 cao.
– Cho SO2 tác dụng với nước clo
Câu 2 : a-Viết 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử và 1 phản ứng chứng tỏ HCl có tính oxi hóa. b-Viết 1 phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa có tính k
By Nevaeh
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 2
a) Hcl có tính khử :
4Hcl + MnO2 –> MnCl2 + Cl2+ 2H2O
=> Cl từ -1 thành 0 => HCl là chất khử
Hcl có tính oxh:
2Hcl + Mg –> Mgcl2 + H2
=> H từ +1 thành 0 => Hcl là chất oxh
b) Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxh
Cl2 + H2O<=> Hcl + Hclo
=> Cl từ 0 thành -1 lại tiếp tục tăng lên +1
c)
Cl2 + 2NaOH –> NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH –>( 100°C) 5NaCl + Naclo3 + 3H2O
So2 + Cl2 + 2H2O–> H2SO4 + 2HCl
Câu 2
a)
Tính khử
\[Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\]
Tính oxH
\[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]
b)
\[C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\]
c)
Nhiệt độ thường:
\[C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\]
Nhiệt độ cao
\[3C{l_2} + 6NaOH \to 5NaCl + NaCl{O_3} + 3{H_2}O\]
\[HClO + S{O_2} + {H_2}O \to HCl + {H_2}S{O_4}\]