Câu 2: Cho 13gram 1 kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dunh dịch axit axetic CH3COOH có nồng độ 20% vừa đủ. a) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc b) Tín

Đáp án:

a) $V_{H_2}=4,48\ (l)$

b) $m_{dd\ CH_3COOH}=120\ (g)$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $Zn + 2CH_3COOH \to Zn(CH_3COO)_2 + H_2↑$

a) Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ (mol)$

Theo PTHH: $n_{H_2↑} = n_{Zn} = 0,2\ (mol)$

$⇒ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ (l)$

b)

Theo PTHH: $n_{CH_3COOH}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4\ (mol)$

$ m_{CH_3COOH}=n.M=0,4.60=24\ (g)$

Mặt khác: $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%$

$⇒m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}$

$⇒m_{dd\ CH_3COOH}= \dfrac{24.100}{20}=120\ (g)$