Câu 2) Để hòa tan 4 gam sắt oxit cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d=1,05 g/ml). Hòa tan 64 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt ở trên và CuO vào dung dịch HCl 2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi CTHH của oxit sắt là $Fe_xO_y$

$n_{HCl} = \dfrac{52,14.1,05.10\%}{36,5} = 0,15(mol)$
$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{\dfrac{2y}{x}} +yH_2O$

Theo PTHH :

$n_{oxit} = \dfrac{n_{HCl}}{2y} = \dfrac{0,075}{y}(mol)$
$⇒ m_{oxit}= \dfrac{0,075}{y}.(56x+16y) = 4(gam)$
$⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_2O_3$

$b/$

Gọi $n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol)$
$⇒ 160a + 80b = 64(1)$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{FeCl_3} =2a(mol) ; n_{CuCl_2}  =b(mol)$

$⇒ m_{muối} = 2a.162,5 + 135b = 124,5\ gam(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,3 ; b = 0,2$

Vậy :

$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,3.160}{64}.100\% =75\%$
$⇒\%m_{CuO} = 100\% – 75\% = 25\%$

$c/$

Theo PTHH :

$n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} + 2n_{CuO} = 0,3.6 + 0,2.2 = 2,2(mol)$
$⇒ m_{dd\ HCl} = \dfrac{2,2.36,5}{20\%} = 401,5(gam)$