Câu 2 Viết 4 phương trình phản ứng khác nhau để diéu chế NaOH trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Câu 3. 3. Chon thêm 2 thuốc thử, hãy phân b

0 bình luận về “Câu 2 Viết 4 phương trình phản ứng khác nhau để diéu chế NaOH trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Câu 3. 3. Chon thêm 2 thuốc thử, hãy phân b”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải: 

   c2: 

   CN:

   1) 2H₂O+2NaCl→Cl₂+H₂+2NaOH (điện phân có màng ngăn)

   2) 2Na + 2H2O —> 2NAOH + H2

   PTN: 

   Na2SO4 + BA(OH)2 –> 2 NAOH + BASO4

   Na2CO3 + Ca(OH)2 —> 2 NAOH + CACO3.

   C3:

   – 

   Trả lời

2. Câu 2:

   $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

   $Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

   $Na_2O_2+H_2O\to 2NaOH+\frac{1}{2}O_2$

   $2NaCl+2H_2O\buildrel{{đpmn}}\over\to 2NaOH+H_2+Cl_2$ 

   Câu 3:

   3. 

   Đưa quỳ tím ẩm vào các chất. $Na_2O$, $BaO$ làm quỳ hoá xanh (nhóm 1). $P_2O_5$ làm quỳ hoá đỏ. Còn lại không đổi màu (nhóm 2).

   $Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

   $BaO+H_2O\to Ba(OH)_2$

   $P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

   Cho 2 chất nhóm 1 vào dd axit phophoric. $BaO$ có kết tủa trắng. Còn lại là $Na_2O$.

   $3BaO+2H_3PO_4\to Ba_3(PO_4)_2+3H_2O$

   $3Na_2O+2H_3PO_4\to 2Na_3PO_4+3H_2O$

   Nhỏ $HF$ vào 3 chất nhóm 2. $SiO_2$ tan. $CaCO_3$ tan tạo khí không màu, còn lại là $Na_2SO_4$

   $SiO_2+4HF\to SiF_4+2H_2O$

   $CaCO_3+2HF\to CaF_2+CO_2+H_2O$ 

   4.

   Cô cạn các chất. $HCl$ bay hơi không để lại cặn, còn lại có cặn.

   Nhỏ HCl vào 3 chất còn lại. KOH toả nhiệt mạnh.

   $KOH+HCl\to KCl+H_2O$

   Nhỏ KOH vào 2 chất còn lại. $ZnCl_2$ có kết tủa trắng, còn lại là $NaCl$.

   $ZnCl_2+2KOH\to Zn(OH)_2+2KCl$

   Trả lời