Câu 23: Cho 8,0 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe vào dung dịch HCl dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là
Câu 23: Cho 8,0 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe vào dung dịch HCl dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn
By Valerie
Cho $\begin{cases} Mg: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$
`=> 24x+56y=8g(1)`
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`=> n_{H_2}=x+y=0,2(mol)(2)`
`(1),(2)=>x=y=0,1(mol)`
`=> %m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{8}=70%`
Đáp án:`%m_(Fe)=70%`
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2mol`
Gọi x là nMg, y là nFe
PTHH: `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có hệ PT:
`24x+56y=8`
`x+y=0,2`(Do tỉ lệ mol Fe và Mg với H2 là 1:1
`->x=y=0,1mol`
`%m_(Fe)=(0,1.56.100)/8=70%`