Câu 25 : A là dung dịch H2SO4 nồng độ x M ; B là dung dịch KOH nồng độ y M Trộn 200ml dung dịch A với 300ml dung dịch B được 500ml dung dịch C. Để trung hoà 100 ml dd C cần 40ml dd H2SO4 1M . Mặt khác , trộn 300ml dd A với 200ml dd B thu được 500ml dd D. Xác định x , y . Biết rằng 100ml dung dịch D phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al2O .
Đáp án:
x=2,6; y=4,8 hoặc x=0,2; y=1,6.
Giải thích các bước giải:
200 ml A chứa \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2x{\text{ mol;}}\); 300 ml B chứa \({n_{KOH}} = 0,3y{\text{ mol}}\)
Vì sau phản ứng trung hòa 100 ml C cần 40 ml \({H_2}S{O_4}\) 1M.
Vậy trung hòa 500 ml C cần 200 ml dung dịch.
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\( \to 0,3y = 0,2x.2 + 0,2.1.2\)
Trộn 300 ml A với 200 ml B thu được 500 ml D.
Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3x;{n_{KOH}} = 0,2y\)
100 ml D hòa tan được 2,04 gam \(A{l_2}{O_3}\)
Vậy 500 ml D hòa tan được 10,2 gam \(A{l_2}{O_3}\)
\(\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{10,2}}{{27.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)
TH1: axit dư
\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1.3 = 0,3{\text{ mol = 0}}{\text{,3x – }}\frac{{0,2y}}{2}\)
Giải được: x=2,6; y=4,8.
TH2: KOH dư
\(A{l_2}{O_3} + 2KOH\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{KOH}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol = 0}}{\text{,2y – 0}}{\text{,3x}}{\text{.2}}\)
Giải được: x=0,2; y=1,6.