Câu 28: Cho 8,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc).
a. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X ?
b. Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng ?
Câu 28: Cho 8,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). a. Tính % khối lượ
By Everleigh
a) nH2= 5,6÷ 22,4= 0,25 (mol)
gọi nAl=a (mol) , nFe=b (mol)
⇒ 27a+ 56b= 8,1 (1)
Ta có PTHH: 2Al+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2
a 3a 1,5a(mol)
Fe+ 2Hcl→ FeCl2+ H2
b 2b b (mol)
1,5a+ b= 0,25 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a≈ 0,1 (mol)
b≈ 0,09( mol)
Phần trăm khối lượng các chất trong X là:
% Al= 0,1×27÷8,1≈33,33%
⇒% Fe= 100%-33,33=66,67%
b) Ta có: nHCl= 3a+ 2b= 3×0,1+ 2×0,09=0,48 (mol)
Nồng độ phần trăm của HCl là: 0,48×36,5÷100×100%= 17,52%
$n_{H_2}=5,6/22,4=0,25mol$
$PTHH :$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(1)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(2)$
$Gọi\ n_{Al}=a,n_{Fe}=b(a,b>0)$
$\text{Ta có :}$
$m_{hh}=27a+56b=8,1g$
$n_{H_2}=1,5a+b=0,25mol$
$\text{Ta có hpt :}$
$\left\{\begin{matrix}
27a+56b=8,1 & \\
1,5a+b=0,25 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a≈0,1 & \\
b≈0,09 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{8,1}.100\%=33,33\%$
$\%m_{Fe}=100\%-33,33\%=66,67\%$
$\text{b.Theo pt (1) và (2) :}$
$n_{HCl}=3a+2b=0,48mol$
$⇒m_{HCl}=0,48.36,5=17,52g$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{17,52}{100}.100\%=17,52\%$