Câu 28: Cho hỗn hợp gồm kim loại Mg và Al tác dụng với 200 ml dd ZnSO4 0,3 M (lấy dư) ta thu được chất rắn A và dd B. Đem chất rắn A hoàn tan hết bằng dd HCl thì thu được 1,008 lít khí không màu. Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thì thu được 0,87 gam kết tủa.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu? (Đs: 0,36g – 0,54g)
b. Cần dùng bao nhiêu ml NaOH để ta thu được lượng kết tủa cực đại? (Đs: 1,2 lít)
Câu 28: Cho hỗn hợp gồm kim loại Mg và Al tác dụng với 200 ml dd ZnSO4 0,3 M (lấy dư) ta thu được chất rắn A và dd B. Đem chất rắn A hoàn tan hết bằng
By Nevaeh
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + ZnS{O_4} \to MgS{O_4} + Zn\\
MgS{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + Mg{(OH)_2}\\
2Al + 3ZnS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Zn(1)\\
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,87}}{{58}} = 0,015mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,045mol\\
{n_{Zn(1)}} = 0,045 – 0,015 = 0,03mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{Zn}} = 0,02mol\\
{m_{Al}} = 0,02 \times 27 = 0,54g\\
{m_{Mg}} = 0,015 \times 24 = 0,36g\\
b)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = 0,3 \times 0,2 = 0,06mol\\
{n_{ZnS{O_4}d}} = 0,06 – 0,03 – 0,015 = 0,015mol\\
ZnS{O_4} + 2NaOH \to Zn{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{MgS{O_4}}} + 6{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + 2{n_{ZnS{O_4}d}}\\
\Rightarrow {n_{NaOH}} = 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 2{n_{ZnS{O_4}d}} = 0,12mol
\end{array}\)