Câu 3 (1,0 điểm). Cho 4,6 gam kim loại natri tác dụng hết với nước.
1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)
3. Tính khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng.
4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ thu được sau phản ứng.
nNa= 4.6/23= 0,2 (mol)
2Na+ 2H2O—–> H2+ 2NaOH
0.2 : 0,2: 0,1 : 0,2 (mol)
VH2 (đktc)= 22,4. 0,1= 2,24 (l)
mNaOH= 0,2. 40= 8 (g) mH2O= 0,2. 18= 3,6 (g)
C%dd NaOH= 8/ (8+ 3,6). 100%≈ 69%
Đáp án:
b) 2,24l
c) 8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
b)\\
nNa = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
nNaOH = nNa = 0,2\,mol\\
mNaOH = 0,2 \times 40 = 8g
\end{array}\)