Cầu 3 ( 2 điểm). Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohidric (HCI) thu được nhôm Clorua (AlCl 3 ) và giải phóng khí hidro (H 2 )
a. Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.
b. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit ( (FeO) Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng. (Biết Al = 27 ; H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl=35.5)
Bạn tham khảo nha!
Câu 3: `-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`
a. `-` `n_{Al} = \frac{13,5}{27} = 0,5` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,75` `(mol)`
`->` `V_{H_2(đktc)} = 0,75 xx 22,4 = 16,8` `(l)`
b. `-` `FeO + H_2 \overset{t^o}\to Fe + H_2O`
`-` `n_{FeO} = \frac{64,8}{72} = 0,9` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `FeO` và `H_2`, ta có:
`-` `\frac{0,9}{1} > \frac{0,75}{1}`
`->` `FeO` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,75` `(mol)`
`->` `m_{Fe} = 0,75 xx 56 = 42` `(g)`
n Al= 13,5 : 27= 0,5 mol
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 +3H2
a, theo phương trình: 3nAl =2nH2 => nH2= 0,75 mol
=> $V_{H2}$ =0,75 .22,4= 16,8 lít
b, n FeO = $\frac{64,8}{56+16}$ =0,9 mol
FeO + H2 ($t^{o}$) —> Fe+ H2O
theo phương trình nFe= nH2 => Fe dư và H2 hết
=> nFe= nH2= 0,75 mol
=> mFe= 0,75.56= 42 gam
Chúc bạn học tốt điểm cao nhé ^^