Câu 3 (3đ): Đốt cháy hoàn toàn 8,1 g Al thu được một lượng Al2O3
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc).
b) Tình số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. Biết hiệu suất của phản ứng điều chế oxi chỉ đạt 90%.
Câu 3 (3đ): Đốt cháy hoàn toàn 8,1 g Al thu được một lượng Al2O3
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc).
b) Tình số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên. Biết hiệu suất của phản ứng điều chế oxi chỉ đạt 90%.
Ta có: NAl = 8,1/27= 0,3 mol
4Al + 3O2 t→ 2Al2O3
NO2 = 3/4 NAl = 0,3 . 3/4 = 0,225 mol
VO2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 (l)
b) 2KMnO4 t→ K2MnO4 + O2 + MnO2
NKMnO4 = 2NO2 = 2. 0,225 = 0,45 mol
mKMnO4 = 0,45 . 158 = 71,1 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$ $(1)$
$nAl=\frac{8,1}{27}=0,3mol.$
$Theo$ $pt$ $(1):$ $nO_2=0,225mol.$
$⇒VO_2=0,225.22,4=5,04l.$
$b,PTPƯ:2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt$ $(2):$ $KMnO_4=0,45mol.$
$⇒mKMnO_4=0,45.158=71,1g.$
chúc bạn học tốt!