Câu 3: Cho cân bằng hóa học: $N_{2}$ + 3$H_{2}$ ⇆ 2 $NH_{3}$
a.Cân bằng chuyển dịnh như thế nào khi tăng nồng độ N2, giảm nhiệt độ, thêm bột Fe? Giải thích?
b. Cần thay đổi áp suất của hệ như thế nào để tăng hiệu suất tổng hợp NH3? $N_{2}$
Câu 3: Cho cân bằng hóa học: $N_{2}$ + 3$H_{2}$ ⇆ 2 $NH_{3}$
a.Cân bằng chuyển dịnh như thế nào khi tăng nồng độ N2, giảm nhiệt độ, thêm bột Fe? Giải thích?
b. Cần thay đổi áp suất của hệ như thế nào để tăng hiệu suất tổng hợp NH3? $N_{2}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) + ΔH <0 ⇒ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt ⇒ khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
+ Tăng nồng độ ${N_2}$ ⇒ cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm nồng độ ${N_2}$ ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
+ Thêm bột $Fe$: $Fe$ có vai trò xúc tác cho phản ứng, làm tăng tốc độ cả phản ứng nghịch và phản ứng thuận ⇒ không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
b) Do hệ số chất khí VT > VP ⇒ khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp $N{H_3}$