Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g một kim loại phản ứng hết với oxi (đktc) thu được 4,8g oxit. Xác định tên kim loại.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,88g một kim loại phản ứng hết với oxi (đktc) thu được 4,8g oxit. Xác định tên kim loại.
Gọi hóa trị của kim loại A cần tìm là n:
4A + nO2 =nhiệt độ=> 2A2On
nA=$n_{A}$= $\frac{2,88}{M_{A}}$ (mol)
Dựa vào pt, ta thấy:
$n_{A_{2}O_{n}}$ =$\frac{2}{4}$.$n_{A}$
⇒ $n_{A_{2}O_{n}}$= $\frac{2}{4}$. $\frac{2,88}{M_{A}}$=$\frac{2,88}{2M_{A}}$ (mol)
⇒ $m_{A_{2}O_{n}}$= $\frac{2,88}{2M_{A}}$.(2$M_{A}$ + 16n)=$\frac{5,76M_{A} + 46,08n}{2M_{A}}$ = 4,8 (g)
⇔ $5,76M_{A} + 46,08n$ =9,6$M_{A}$
⇔ 46,08n=3,84$M_{A}$
⇒ $M_{A}$= 12n
Vì A là kim loại nên hóa trị có thể là 1, 2 hoặc 3:
– Nếu n=1 => A=12 (Loại)
– Nếu n=2 => A=24 (Chọn – Mg)
– Nếu n=3 => A=36 (Loại)
Vậy kim loại A cần tìm là Mg.
Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$\Rightarrow n_{R_2O_n}=\dfrac{4,8}{2R+16n}(mol)$
Bảo toàn nguyên tố:
$n_R=2n_{R_2O_n}=\dfrac{9,6}{2R+16n}(mol)$
$\Rightarrow R=\dfrac{2,88(2R+16n)}{9,6}$
$\Leftrightarrow \dfrac{10}{3}.R=2R+16n$
$\Leftrightarrow R=12n$
$n=2\to R=24(Mg)$
Vậy kim loại là magie.