Câu 3 – Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) 1, Tính thành phần phần trăm theo k

Đáp án:

1) Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x,y

⇒24x+56y=5,2     (1)

Ta có: $n_{H_2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$= 0,15 (mol) 

Pt: $Mg_{}$ + $2HCl_{}$ →$MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

$Fe_{}$ + $2HCl_{}$ →$FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

⇒x+y=0,15    (2) 

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{24x+56y=5,2} \atop {x+y=0,15}} \right.$

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$ 

⇒%$m_{Mg/hh}$ =$\frac{0,1×24}{5,2}$×100= 46,15% 

⇒%$m_{Fe/hh}$ = 100%-46,15%=53,85%

2)

Theo pt phản ứng ta có: $n_{HCl}$ = $2n_{H_2}$ = 0,15×2=0,3 (mol)

⇒$Vdd_{HCl đã dùng}$ =$\frac{n}{C_M}$= $\frac{0,3}{1}$ = 0,3(l) =300ml