Câu 32: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1, 92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm MgO, Fe2O3 ,MgCl2 và FeCl 3 (kh

Đáp án:

 57,14%

Giải thích các bước giải:

${n_{Mg}} = \dfrac{{1,92}}{{24}} = 0,08mol;{n_{Fe}} = \dfrac{{4,48}}{{56}} = 0,08mol$ 

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,12mol$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{{O_2}}} = 0,5{n_{O(Y)}} = 0,5{n_{{H_2}O}} = 0,06mol$

Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}$

$ \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \dfrac{{3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} – 4{n_{{O_2}}}}}{2} = \dfrac{{3.0,08 + 2.0,08 – 4.0,06}}{2} = 0,08$

$ \Rightarrow \% {V_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,08}}{{0,08 + 0,06}}.100\%  = 57,14\% $