Câu 4: (1,5đ) Cho 6,96 g hỗn hợp Mg, Fe, Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HCl 1M (dư) thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và 2,96 gam chất

Câu 4: (1,5đ) Cho 6,96 g hỗn hợp Mg, Fe, Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HCl 1M (dư) thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và 2,96 gam chất rắn không tan.
a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b) Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A? (giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi)

0 bình luận về “Câu 4: (1,5đ) Cho 6,96 g hỗn hợp Mg, Fe, Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HCl 1M (dư) thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và 2,96 gam chất”

  1. Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

    x…………….2x……………….x…………….x

    Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

    y……….2y………………y………………..y

    2,96gam chất rắn không tan là Cu

    ==> mhh(Mg + Fe)= 6,96-2,96= 4 (g)

    Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:

    24x + 56y= 4

    x + y= 2,24/22,4=0,1

    Giải hệ trên, ta được:

    x = 0,05

    y= 0,05 

    Bạn tự tính % nhé

    Ta có: nHCl(lt)= 0,5×1= 0,5 (mol)

    nHCl(pư)= 2x + 2y= 0,2 (mol)

    ==> nHCl dư= 0,5-0,2=0,3 (mol)

    Các chất tan trong dd sau phản ứng gồm MgCl2, FeCl2 và HCl dư

    CmMgCl2= 0,05/0,5=0,1 M

    CmFeCl2= 0,05/0,5= 0,1 M

    CmHCl dư= 0,3/0,5= 0,6M

    Bình luận
  2. Đáp án:

     a)

    %mCu=42,53%

    %mFe=40,23%

    %mMg=17,24%

    b)

    CMHCl=0,6 M

    CMFeCl2=0,1 M

    CMMgCl2=0,1 M

    Giải thích các bước giải:

     a)

    mCu=m chất rắn=2,96 g

    Fe+2HCl->FeCl2+H2

    Mg+2HCl->MgCl2+H2

    nH2=2,24/22,4=0,1 mol

    gọi a là nFe b là nMg

    ta có

    56a+24b=4

    a+b=0,1

    =>a=b=0,05 mol

    %mCu=2,96/6,96×100%=42,53%

    %mFe=0,05×56/6,96×100%=40,23%

    %mMg=17,24%

    b)

    nHCl dư=0,5-0,2=0,3 mol

    CMHCl=0,3/-,5=0,6 M

    CMFeCl2=0,05/0,5=0,1 M

    CMMgCl2=0,05/0,5=0,1 M

    Bình luận

Viết một bình luận