Câu 4: 1. Cho 6,9g kim loại Na vào 193,4g nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A 2. Viết các phương trình theo chuỗi biến

0 bình luận về “Câu 4: 1. Cho 6,9g kim loại Na vào 193,4g nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A 2. Viết các phương trình theo chuỗi biến”

1. Bài 1:

   $n_{Na}=\frac{6,9}{23}=0,3(mol)$ 

   $2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$

     0,3    →                 0,3              0,15               (mol)

   $m_{dd…A}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}$

             $=6,9+193,4-0,15.2=200(g)$

   $m_{ct…NaOH}=0,3.40=12(g)$

   $C$%$NaOH=$$\frac{12}{200}.100$%$=6$%

   Bài 2:

   1.$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2↑ $

   2.$2SO_2+O_2\xrightarrow{xt,t^o} 2SO_3↑$

   3.$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

   4.$Na_2SO_3+H_2SO_4→Na_2SO_4+SO_2↑+H_2O$

   5.$SO_2+2H_2S→3S↓+2H_2O$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    n Na=6,9/23= 0,3 mol

   BTNT => nNaOH=nNA=0,3 mol

   => m NaOH=0,3 x 40 =12g

   BTE => nNA=2nH2

   <=> nH2=0,15mol

   mdd=mNa + m nước – mH2 =6,9 +193,4 – 0,3 =200g

   C%=mNaOh/mdd x 100% = (12/200) x 100% = 6%

   B

   4FeS2 + 11O2 ——> 2Fe2O3 +8So2

   2So2 +O2 ———-V2O5—> 2So3

   SO3 + H2o ——–> H2So4

   H2So4 + Na2So3 ——–> Na2SO4 + So2 +H2o

   Giải thích các bước giải:

    

   Trả lời