Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.
b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24)
Câu 5: (2 điểm) Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).
4,
a, $Fe+2HCl \to FeCl_{2} + H_{2}$
$Mg + 2HCl \to MgCl_{2} + H_{2}$
b,
Gọi x, y lần lượt là $n_{Fe},n_{Mg}$có:$\begin{cases}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{cases}$
Giải hệ pt ta có: $\begin{cases}x=0,1\\y=0,1\end{cases}$
=> Tỉ lệ theo số mol của Fe, Mg là 1 : 1
5,
Gọi X là kim loại cần tìm
$2X + Cl_{2} \to 2XCl$
Bảo toàn khối lượng: $m_{Cl_{2}}=23,4-9,2=14,2g$
=> $n_{Cl_{2}}=\dfrac{14,2}{71}=0,2mol$
Có: $n_{X}=2.n_{Cl_{2}}=2.0,2=0,4mol$
=> $X=\dfrac{9,2}{0,4}=23 (Na)$
Vậy kim loại là Natri
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Câu 4:
$\begin{array}{l} \text{Đặt} \ \begin{cases} n_{Fe}=x(mol) \\ n_{Mg}=y(mol) \end{cases} \\ m_{Fe}+m_{Mg}=∑m_{hh} \\ \Rightarrow 56x+24y=8 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (1) \\ PTHH:Fe+2HCl \to MgCl_2+H_2 \\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ \ x \to \ \ \ \ \ 2x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \\ PTHH:Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2 \\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ \ y \to \ \ \ \ \ 2y \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y \\ ∑n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol) \\ ⇒x+y=0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2) \\ \text{Từ (1) và (2) ta có hpt} \begin{cases} 56x+24y=8 \\ x+y=0,2 \end{cases} \\ ⇔ \begin{cases} x=0,1 \\ y=0,1 \end{cases} \\ x+y=0,1+0,1=0,2 \\ n_{Fe}=n_{Mg}=\dfrac{0,1}{0,2}=\dfrac{1}{2} \end{array}$
Câu 5:
Gọi M là kim loại cần tìm
$PTHH:2M+Cl_2 \to 2MCl$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{M}+m_{Cl_2}=m_{MCl}$
$⇒m_{Cl_2}=m_{MCl}-m_{M}=23,4-9,2=14,2(g)$
$n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2(mol)$
Theo pt ta có: $n_{M}=2.n_{Cl_2}=2.0,2=0,4(mol)$
$M=\dfrac{9,2}{0,4}=23(g/mol)$
$⇒$ Kim loại cần tìm là Na