câu 4:cho 16,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng với kim loại kali dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở (đktc)
a. tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b. đun nóng hỗn hợp trên với H2SO4 đặc làm xúc tác tính khối lượng este thu được biết H%=62,5%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi nC2H5OH = a mol ; nCH3COOH = b mol
⇒ 46a + 60b = 16,6 (1)
PTHH :
C2H5OH + K → C2H5OK + 1/2 H2
a 0,5a (mol)
CH3COOH + K → CH3COOK + 1/2 H2
b 0,5b (mol)
⇒ nH2 = 0,5a + 0,5b = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (2)
Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2
⇒ %mC2H5OH = $\frac{0,1.46}{16,6}$ .100% = 27,71%
⇒ %mCH3COOH = 100% – 27,71% = 72,29%
b.
Vì nC2H5OH < nCH3COOH nên hiệu suất tính theo số mol C2H5OH
Có nC2H5OH phản ứng = 0,1.62,5% = 0,0625 mol
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
0,0625 0,0625 (Mol)
⇒ m este thu được = 0,0625.88 = 5,5 gam