Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn CH4 trong bình chứa khí O2 tạo thành khí cacbonic và 17,92 lít hơi nước
(đktc).
a. Hãy viết phương trình hoá học.
b. Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (đktc) bằng với
thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
Đáp án:
$a)$ Phản ứng xảy ra:
\[CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O\]
$b)$
\[n_{H_2O}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)\]
$c)$ Theo PTHH $\to n_{O_2}=n_{H_2O}=0,8(mol)$
$\to V_{O_2}=22,4.0,8=17,92(l)$
$c)$ \[2KMnO_4\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2\]
$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,8=1,6(mol)$
$\to m_{KMnO_4}=1,6.158=252,8(g)$
a) CH4 + 2O2 ==nhiệt độ==> CO2 + 2H2O
b) nH2O=17,92/22,4=0,8 (mol)
==> nO2=nH2O=0,8 (mol)
==> VO2=0,8.22,4=17,92 (l)
c) 2KMnO4 ==nhiệt độ==> K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4=2nO2=2.0,8=1,6 (mol)
==> mKMnO4=1,6.158=252,8 (g)