Câu 49 đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H2S ở đktc rồi cho sản phẩm khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 25% d bằng 1,28g/ml số mol mươi tạo thành là A

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

$2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2S{O_2} + 2{H_2}O$

${n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,4mol$

${n_{NaOH}} = \dfrac{{80.1,28}}{{40}}.0,25 = 0,64mol$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,64}}{{0,4}} = 1,6$

⇒ phản ứng sinh ra 2 muối $N{a_2}S{O_3}(a{\text{ mol); NaHS}}{{\text{O}}_3}(b{\text{ mol)}}$

Bảo toàn nguyên tố $Na$ và $S$ ta có hpt:

$\left\{ \begin{gathered}
  2a + b = 0,64 \hfill \\
  a + b = 0,4 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
  a = 0,24 \hfill \\
  b = 0,16 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

⇒ Chọn A