Câu 5: Cho 8,4g kim loại magie tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric ( H2SO4 ) thì thu được dung dịch muối magie sunfat và khí hiđro. Dẫn toàn bộ khí hiđro thu được qua ống nghiệm chứa đồng (II) oxit đun nóng thì thu được kim loại màu đỏ gạch và hơi nước.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc và khối lượng muối sinh ra.
b. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng.
Đáp án:
7,84l 42g
22,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,4}}{{24}} = 0,35\,mol\\
n{H_2} = nMg = 0,35mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,35 \times 22,4 = 7,84l\\
nMgS{O_4} = nMg = 0,35\,mol\\
mMgS{O_4} = n \times M = 0,35 \times 120 = 42g\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCu = n{H_2} = 0,35\,mol\\
mCu = n \times M = 0,35 \times 64 = 22,4g
\end{array}\)
ta có phương trình:
Mg+H2SO4=>MgSO4+H2↑
a,ta có mMg=8.4(g)=>nMg=$\frac{8.4}{24}$=0.35(mol)
=>nH2=nMgSO4=nMg=0.35(mol)
=>vH2=0.35*22.4=7.84(lít)
mMgSO4=0.35*(24+32+16*4)=42(g)
b,CuO+H2=>Cu+H2O
nH2=0.35(mol)=>nCu=0.35(mol)
=>mCu=0.35*64=22,4(g)