Câu 5. Đốt cháy 12,4g phot photrong 8,96 l khí oxi (đktc) thu được chất rắn màu trắng.
a. Chất nào dư.Tính khối lượng dư.
b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.
c. Tính thể tích không khí cần dùng để có lượng oxi đủ dùng cho phản ứng trên. Biết thể tích khí
oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
giúp e vs ạ
`n_(P) = 12.4 / 31 = 0.4 ( mol ) `
`n_(O_2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 ( mol ) `
`PTHH ``: 4P + 5O_2 \overset{t^o}to\ 2P_2O_5`
` 0.32 – 0.4 – 0.16`
Ta có : `0.4 / 4 > 0.4 / 5 => P` dư , Oxi hết .
`m_(P..dư) = m_P – m_(P…p.ứ) = 12.4 – 0.32 × 31 = 2.48 ( g ) `
b) `m_(P_2O_5) = 0.16 × 142 = 22.72 ( g ) `
c) `V_(\text{không khí }) = 5V_(O_2) = 5 × 8.96 = 44.8 ( lít ) `
Đáp án:
a,
`-` Photpho dư.
`-` `m_{P\ \text{(dư)}}=2,48\ (g).`
b, `m_{P_2O_5}=22,72\ (g).`
c, `V_{KK}=44,8\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{P}=\frac{12,4}{31}=0,4\ (mol).`
`-` `n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
`-` Tỉ lệ: `n_{P}:n_{O_2}=\frac{0,4}{4}>\frac{0,4}{5}`
`\to` Photpho dư.
`\to n_{P\ \text{(dư)}}=0,4-\frac{0,4\times 4}{5}=0,08\ (mol).`
`\to m_{P\ \text{(dư)}}=0,08\times 31=2,48\ (g).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{2}{5}n_{O_2}=0,16\ (mol).`
`\to m_{P_2O_5}=0,16\times 142=22,72\ (g).`
c,
`-` `V_{KK}=8,96\times 5=44,8\ (l).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)