Câu 8: Cho 14,2g P2O5 vào 85,8g H2O thu được dd axit photphoric.
a) Viết PTHH?
b) Tính C% của dd axit thu được?
c) Dung dịch axit thu được có thể hòa tan được bao nhiêu gam Na2O?
Câu 8: Cho 14,2g P2O5 vào 85,8g H2O thu được dd axit photphoric.
a) Viết PTHH?
b) Tính C% của dd axit thu được?
c) Dung dịch axit thu được có thể hòa tan được bao nhiêu gam Na2O?
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b\ C\%_{H_3PO_4}=19,6\%\\ c,\ m_{Na_2O}=18,6\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4\ (1)\\ b,\ n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,2\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{P_2O_5}+m_{H_2O}=14,2+85,8=100\ g.\\ ⇒C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2\times 98}{100}\times 100\%=19,6\%\\ c,\ PTHH:3Na_2O+2H_3PO_4\to 2Na_3PO_4+3H_2O\ (2)\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Na_2O}=\dfrac{3}{2}n_{H_3PO_4}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{Na_2O}=0,3\times 62=18,6\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
n_P2O5 = m/M= 14,2/142=0,1 mol
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
mol 1 3 2
mol 0,1 0,3 0,2
b) m_dd= m_ P2O5 + M_H2O = 14,2 + 85,8 = 100 (g)
C%_H3PO4 = m_ct × 100%/m_dd =
= (0,2× 98) × 100 / 100
= 19,6%
c) 3Na2O + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O
mol 3 2
mol 0,3 0,2
m_Na2O = n × M = 0,3 ×62 =18,6 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT