Câu 8 : Cho 9,2 gam hỗn hợp CuO và Mg phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HBe 0,6M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

0 bình luận về “Câu 8 : Cho 9,2 gam hỗn hợp CuO và Mg phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HBe 0,6M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp”

1. Đặt $\begin{cases}n_{CuO}=x \ (mol)\\n_{Mg}=y \ (mol)\end{cases}$

   $\to 80x+24y=9.2 \ \ \ (1)$
   Các phản ứng xảy ra:
   $CuO+2HBr\to CuBr_2+H_2O\\ \ \ \ x \ \xrightarrow{\quad} \ \ 2x \ \ (mol)\\Mg+2HBr\to MgBr_2+H_2\uparrow\\ \ \ y \ \xrightarrow{\quad} \ \ 2y \ \ (mol)$

   $n_{HBr}=V_{HBr}·C_{M_{HBr}}=0.5·0.6=0.3 \ (mol)$
   $\to 2x+2y=0.3 \ \ \ (2)$
   Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ phương trình:
   $\begin{cases}80x+24y=9.2\\2x+2y=0.3\end{cases}↔\begin{cases}x=0.1 \ (mol)\\y=0.05 \ (mol)\end{cases}$
   $m_{CuO}=n_{CuO}·M_{CuO}=0.1·80=8 \ (g)$
   $\%m_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{m_{hh}}=\dfrac{8}{9.2}·100\%=87\%$

   $\%m_{Mg}=100\%-\%m_{CuO}=100\%-87\%=13\%$ 

   Bình luận

2. Ta có ` C_M = n/V`

   ` n_(HBe) = 0,6 * 0,5 = 0,3` mol

   Gọi số mol của `CuO ; Mg` là `x;y`

   ` CuO + 2HBr \to Cu(Br)_2 + H_2O`

   ` x` mol `CuO  – 2x` mol `HBr`                      

   ` Mg + 2HBr \to Mg(Br)_2 + H_2O`

   `y` mol ` Mg \to 2y` mol `Mg(Br)_2`

   Ta có hệ phương trình 

   \begin{cases}80x +24y = 9,2\\ 2x+2y=0,3 \end{cases} `\to`\begin{cases}x = 0,1 \\ y =0,05 \end{cases}

    ` => m_(CuO) = 0,1 * 80 = 8g`

   ` => % m_(CuO) = 8/(9,2) * 100% = 86,96%`

   ` => %m_(Mg) = 100% – 86,96% = 13,04%`

   Bình luận