cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử A là 4p ( A không là khí hiếm )của nguyên tử B là 4s . viết cấu hình electron nguyên tử của A , B biết tổng e trong hai phân lớp trên là 7
cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử A là 4p ( A không là khí hiếm )của nguyên tử B là 4s . viết cấu hình electron nguyên tử của A , B
By Cora
Em tham khảo nhé!
Tại phân lớp s chứa tối đa 2s. Vậy cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử B có hai TH
+) TH1: $4s^1$ ⇒ cấu hình e ngoài cùng của A là: $4p^6$ (loại vì A lúc này là khí hiếm)
Vậy B có cấu hình e ngoài cùng là: $4s^2$
⇒ CHe ngoài cùng của A là: $4p^5$
Vậy A: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^24p^5$
B: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$
A không là khí hiếm nên số e trên 4p là $4p^n$ ($n<6$)
Nếu số e trên 4s là $2$ thì trên 4p là $7-2=5<6$ (thoả mãn)
Nếu số e trên 4s là $1$ thì trên 4p là $7-1=6$ (loại)
Vậy cấu hình e là:
A: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$
B: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$