Câu hỏi; Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 33,6l khí oxi(dktc)
a/ cho bt chất nào dưa và khối lượng của chất dư là bao nhiêu ?
b/ cho bt khối lượng của chất sinh ra( thành phẩm)
mng giải và chỉ hộ mình bài.
Mơn mng
Câu hỏi; Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 33,6l khí oxi(dktc)
a/ cho bt chất nào dưa và khối lượng của chất dư là bao nhiêu ?
b/ cho bt khối lượng của chất sinh ra( thành phẩm)
mng giải và chỉ hộ mình bài.
Mơn mng
Đáp án:
Giải thích các bước giải: 4P+5O2→2P2O5
nP=6,2/31=0,2 mol
nO2=33,6/22,4=1,5 mol
so sánh tỉ lệ
nP/4 < nO2/5
⇒P phản ứng hết O2 dư
theo phương trình nO2 phản ứng=5/4nP=5/4.0,2=0,25 mol
⇒nO2 DƯ=1,5-0,25=1,25
⇒mO2 dư=1,25.32=40g
b. theo phương trình nP2O5=1/2nP=1/2.0,2=0,1 mol
⇒mP2O5=0,2.142=28,4g
Đáp án:
nP=m/M=6,2/31=0,2(mol)
nO2=V/22,4=33,6/22,4=1,5(mol)⇒m ban đầu phản ứng=n×M=1,5×32=48(g)
a) PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5
theo PT(mol) 4 5
theo đề(mol) 0,2 1,5
So sánh 0,2/4 < 1,5/5⇒O2 dư(còn lại tính theo số mol của P)
Viết lại PT: 4P + 5O2 → 2P2O5
(mol) 0,2 → 0,25 → 0,1
Khối lượng O2 cần phản ứng: m pư=n×M=0,25×32=8(g)
⇒Khối lượng O2 dư: m dư=m ban đầu phản ứng-m phản ứng=48-8=40(g)
b) khối lượng chất sinh ra:
m=n×M=0,1×142=14,2(g)