Câu hỏi:
Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 3 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe dư. Hòa tan A vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO3 thu được 0,56 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO3?
A. Đáp án khác.
B. 2,52 gam và 0,8M.
C. 194 gam và 0,5M.
D. 194 gam và 0,8M.
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp \(A\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(a;b\)
\( \to {n_A} = 56a + 16b = 3{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)
\( \to 3a = 2b + 0,025.3\)
Giải được: \(a=0,045;b=0,03\)
\( \to m = {m_{Fe}} = 0,045.56 = 2,52{\text{ gam}}\)
Muối thu được là \(Fe(NO_3)_3\)
\( \to {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,045{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\)
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}} = 0,045.3 + 0,025 = 0,16\)
\( \to {C_{M{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,16}}{{0,2}} = 0,8M\)