Câu1: Cho 2,8g Fe tác dụng với 14,6g HCl
a) Viết PTHH
b) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
c) Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu
(Đây là bài toán về chất hết chất dư lớp 8 nha các bạn)
Câu2 Hoàn thành và phân loại các phản ứng sau
a) h2 + FeO ->
b) Mg+ H2SO4 ->
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nFe = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,mol\\
nHCl = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
\dfrac{{0,05}}{1} < \dfrac{{0,4}}{2} \Rightarrow \text{HCl dư}\\
nHCl = 0,4 – 0,1 = 0,3\,mol\\
mHCl = 0,3 \times 36,5 = 10,95g\\
c)\\
nFe = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15\,mol \Rightarrow mFe = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
2)\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:Chúc bạn học tốt nhé