Câu1. Đun nóng 22.12 gam KMnO4, sau phản ứng thu được 21,26 gam hỗn hợp rắn.
a) tính thể tích khí o2 thu được (đktc).
b) Tính % khối lượng KMnO4 đã bị nhiệt phân?
c) Để thu được lượng O2 như trên thì cần phải điện phân bao nhiêu gam nước? Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.
câu 2. Kim loại M có hóa trị n. Trong hợp chất M2On M chiếm 70% về khối lượng . Tìm kim loại M?
1)
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{22,12}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,14{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{KMn{O_4}}} = {m_{rắn}} + {m_{{O_2}}}\)
\( \to 22,12 = 21,26 + {m_{{O_2}}}\)
\( \to {m_{{O_2}}} = 0,86{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{0,86}}{{32}} = 0,026875\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,026875.22,4 = 0,602{\text{ lít}}\)
\({n_{KMn{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,05375{\text{ mol}}\)
\( \to \% KMn{O_4}{\text{ phản ứng = }}\frac{{0,05375}}{{0,14}} = 38,39\% \)
Điều chế \(O_2\)
\(2{H_2}O\xrightarrow{{đp}}2{H_2} + {O_2}\)
\( \to {n_{{H_2}O{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,05375 \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{0,05375}}{{80\% }} = 0,0671875\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,0671875.18 = 1,209375{\text{ gam}}\)
2)
Xét \(M_2O_n\)
Ta có:
\({M_{{M_2}{O_n}}} = 2{M_M} + n{M_O} = 2{M_M} + 16n\)
\( \to \% {m_M} = \frac{{2{M_M}}}{{2{M_M} + 16n}} = 70\% \to 2{M_M} = 1,4{M_M} + 11,2n\)
\( \to {M_M} = \frac{{56n}}{3}\)
Thỏa mãn giá trị \(n=3 \to M_M=56\)
Vậy kim loại cần tìm là \(Fe\)