Câu1 :Tính thể tích khí hiđro và khí oxi ( ở đktc ) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8gam nước.
Câu 2: Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khi đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hiđro (ở đktc ) với khí oxi.
Câu1 :Tính thể tích khí hiđro và khí oxi ( ở đktc ) cần tác dụng với nhau để tạo ra được 1,8gam nước.
Câu 2: Tính khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khi đốt cháy hoàn toàn 112 lít khí hiđro (ở đktc ) với khí oxi.
2H2+O2=>2H2O
mH2O=1.8(g)=>nH2O=$\frac{1.8}{18}$=0.1(mol)
=>nH2=0.1(mol)=>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)
nO2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol) =>vO2=0.05*22.4=1.12(lít)
câu 2
ta có phương trình:2H2O=>2H2+O2
vH2=112(lít)=>nH2=$\frac{112}{22.4}$=5(mol)
=>nH2O=nH2=5(mol)
=>mH2O=5*18=90(g)
1/
$n_{H_2O}=1,8/18=0,1mol$
$PTHH : 2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{H_2O}=0,1mol⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$n_{O_2}=1/2.n_{H_2O}=1/2.0,1=0,05mol⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l$
2/
$n_{H_2}=112/22,4=5mol$
$PTHH : 2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2O}=n_{H_2}=5mol$
$⇒m_{H_2O}=5.18=90g$