CHỈ CẦN KẾT QUẢ
Hoà tan 26,61g X gồm Al, Zn, Mg vào 2 mol HCl. Sau phản ứng thu được dd Y và 18,816 lít H2
a. Spu X tan hết hay ko
b. Tính m muối
c. Tính %mKL trong X. Cho m Al = m Mg
d. Khử htoan 65,4g Al2O3, Fe2O3, CuO = khí H2 thu đc ở trên. -> thu được a g rắn
tính a
a,
$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$
$Zn+ 2HCl \to ZnCl_2+ H_2$
$Mg+ 2HCl \to MgCl_2+ H_2$
$n_{H_2}=\frac{18,816}{22,4}= 0,84 mol$
$\Rightarrow n_{HCl}= 2n_{H_2}= 0,84.2= 1,68 < 2$
Vậy X tan hết.
b,
$m_{HCl}= 1,68.36,5= 61,32g$
$m_{H_2}= 0,84.2=1,68g$
Bảo toàn khối lượng:
$m_{muối}= 26,61+61,32-1,68= 86,25g$
c,
Gọi a, b, c là mol Al, Zn, Mg trong X
$\Rightarrow 27a+65b+24c=26,61$ (1)
Mà $m_{Al}= m_{Mg}$
$\Rightarrow 27a-24c=0$ (2)
$n_{H_2}= 0,84 mol$
$\Rightarrow 1,5a+b+c=0,84$ (3)
(1)(2)(3) $\Rightarrow a=0,24; b=0,21; c=0,27$
$\%m_{Al}=\%m_{Mg}=\frac{0,24.27.100}{26,61}= 24,35\%$
$\%m_{Zn}= 51,3\%$
d,
$H_2+ O \to H_2O$
$\Rightarrow n_O= n_{H_2}= 0,84 mol$
$\Rightarrow a= 65,4-0,84.16= 51,96g$