Chỉ ra lỗi sai giúp mik với ạ :((((((((((((((((((((((((((((((
Tiến hành nhiệt nhôm m gam rắn X gồm Al và Fe3O4 ( trong điều kiện không có không khí) được hỗn hợp rắn Y . Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy bay ra 2.24l H2 (đktc) và thấy còn 21 gam rắn không tan . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Giá trị m là
A 39.8
B 49.2
C 45.8
D 66.6
nFe = 0.375 => nFe3O4 = 0.125
8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe
=> n Al = 0.1 + 0.375 * 8 / 9
m = 40.7 :((((( huhu
Đáp án:
Chọn `A`
Giải thích các bước giải:
*Lỗi sai của bạn là chưa xét đến phần `Al` dư nha :3
Do sau phản ứng hỗn hợp `Y` tác dụng với `NaOH` tạo khí
`=>Al` dư
$8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow{t^o}4Al_2O_3+9Fe$
`2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2`
Theo phương trình
`n_{Al(dư)}=2/3 .\frac{2,24}{22,4}=\frac{1}{15}(mol)`
Ta có chất rắn không tan là `Fe`
`=>n_{Fe}=\frac{21}{56}=0,375(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_3O_4}=1/3 n_{Fe}=0,125(mol)`
`n_{Al(pứ)}=8/9 n_{Fe}=1/3 (mol)`
`=>sumn_{Al}=1/3+1/(15)=0,4(mol)`
`=>m=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=0,4.27+0,125.232=39,8(g)`
`=>` Chọn `A`
Đáp án: $A$
Giải thích các bước giải:
Bạn tính sai mol $Al$ dư.
Cho Y vào $NaOH$ dư tạo $H_2$ nên $Al$ dư.
Phản ứng hoàn toàn nên $Al$ dư, $Fe_3O_4$ hết. Chất rắn còn lại là $Fe$.
$n_{Fe}=0,375(mol)$
$\to n_{Al\text{pứ}}=\dfrac{1}{3}(mol), n_{Fe_3O_4}=0,125(mol)$
$n_{Al\text{dư}}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{30}=\dfrac{1}{15}(mol)$
$\to m=27.\Big(\dfrac{1}{15}+\dfrac{1}{3}\Big)+232.0,125=39,8g$