Chia 26g hỗn hợp khí gồm Metan(Ch4), Etan(C2H6), Etylen thành phần bằng nhau.Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu đc 39,6g CO2 Phần 2 cho lội qua bình Br2 dư

0 bình luận về “Chia 26g hỗn hợp khí gồm Metan(Ch4), Etan(C2H6), Etylen thành phần bằng nhau.Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu đc 39,6g CO2 Phần 2 cho lội qua bình Br2 dư”

1. Cho số mol mỗi phần của hỗn hợp khí là:

   $\begin{cases}CH_4: x(mol)\\ C_2H_6: y(mol)\\C_2H_4: z(mol)\\\end{cases}$

   `m_{\text{mỗi phần}}=\frac{26}{2}=13g`

   `=> 16x+30y+28z=13g(1)`

   `n_{CO_2}=\frac{39,6}{44}=0,9(mol)`

   `n_{Br_2}=\frac{48}{160}=0,3(mol)`

   Phần `1:`

   Phương trình:

   `CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`

   `C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+3H_2O`

   `C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`

   Ta nhận thấy: `n_{CO_2}=x+2y+2z=0,9(mol)(2)`

   Phần `2`:

   Do `CH_4` và `C_2H_6` không phản ứng với `Br_2` vì đồng đẳng với `C_nH_{2n+2}`

   `C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2`

   `\to n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,3(mol)`

   `=> z=0,3(mol)(3)`

   `(2),(3) => x+2y+0,6=0,9`

   `=> x+2y=0,3(mol)(*)`

   `(1),(3)=> 16x+30y+28.0,3=13g`

   `=> 16x+30=4,6(g)(**)`

   `(*),(**)=> ` $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

   `=>` Số mol khí ban đầu lần lượt là:

   $\begin{cases} CH_4=0,1.2=0,2(mol)\\C_2H_6=0,1.2=0,4(mol)\\ C_2H_4=0,3.2=0,6(mol)\\\end{cases}$

   `%m_{CH_4}=\frac{0,2.16.100%}{26}\approx 12,3%`

   `%m_{C_2H_6}=\frac{30.0,2.100%}{26}\approx 23,07%`

   `%m_{C_2H_4}=\frac{28.0,6.100%}{26}\approx 64,62%`

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    `@Vy`

   Giải thích các bước giải:

    Khối lượng mỗi phần là

   `m=\frac{26}{2}=13(g)`

   Xét phần 2:

   `n_{Br_2}=\frac{48}{160}=0,3(mol)`

   `CH_4,C_2H_6` không tác dụng với `Br_2`

   `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

   Theo phương trình

   `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,3(mol)`

   `=>m_{CH_4}+m_{C_2H_6}=13-0,3.28=4,6(g)`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `CH_4` và `C_2H_6`

   `=>16x+30y=4,6 (1)`

   Xét phần 1:

   $C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O$

   $CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
   $C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

   `n_{CO_2}=\frac{39,6}{44}=0,9(mol)`

   Theo phương trình

   `n_{CO_2}=x+2y+2.0,3`

   `=>x+2y=0,3 (2)`

   Từ `(1)  và  (2)` giải hệ ta có

   $\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

   `=>` Hỗn hợp ban đầu gồm $\begin{cases}0,6(mol)C_2H_4\\0,2(mol)CH_4\\0,2(mol)C_2H_6\\\end{cases}$

   `=>%m_{C_2H_4}=\frac{0,6.28}{26}.100=64,12%`

   `%m_{CH_4}=\frac{0,2.16}{26}.100=12,3%`

   `=>%m_{C_2H_6}=23,58%`

   Trả lời