Chia 35g hỗn hợp X chứa Fe Cu Al thành 2 phần bằng nhau phần I .cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HBr dư được 6.72 lít khí dktc
Phần II . Cho tác dụng vừa đủ với 10.64 lít Clo dktc
a) Tính % khối lượng từng chất trong X
b) Tính khối lượng sắt trong X
Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi số mol của `Fe,Cu` và `Al` lần lượt là `:2x;2y` và `2z`
Khi chia hỗn hợp thành `2` phần , khối lượng mỗi phần gồm :
`Fe:x(mol)`
`Cu:y(mol)`
`Al:z(mol)`
`→56.x+64.y+27.x=\frac{35}{2}=17,5(g)(1)`
Phần `I:`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HBr→FeBr_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Cu+HBr→` Không phản ứng
( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại )
`2Al+6HBr→2AlBr_3+3H_2↑`
`z` `→` `1,5.z` `(mol)`
`-n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`→x+1,5.z=0,3(2)`
Phần `II`
Phương trình hóa học :
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$
`x` `→` `1,5.x` `(mol)`
$Cu+Cl_2\xrightarrow{t^o}CuCl_2$
`y` `→` `y` `(mol)`
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
`z` `→` `1,5.z` `(mol)`
`-n_{Cl_2}=\frac{10,64}{22,4}=0,475(mol)`
`→1,5.x+y+1,5.z=0,475(3)`
Từ `(1);(2)` và `(3)→x=0,15;y=0,1;z=0,1`
`-n_{Fe}=x=0,15(mol)`
`→m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{8,4}{17,5}.100%=48%`
`-n_{Cu}=y=0,1(mol)`
`→m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`
`→%m_{Cu}=\frac{6,4}{17,5}.100%≈36,57%`
`→%m_{Al}=100%-%m_{Fe}-%m_{Cu}`
`⇔%m_{Al}=100%-48%-36,57%=15,43%`
`b.`
`-m_{Fe}` trong `X=2.0,15.56=16,8(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$