Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe và R (R là kim loại có hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau
– Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lít H2 (đktc)
– Phần 2: Phản ứng với HNO3 thu được 1,972 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định kim loại R
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_R = b(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $R$
$⇒ 56a + Rb = \dfrac{7,22}{2} = 3,61(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2R + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + 0,5bn = \dfrac{2,128}{22,4} = 0,095(2)$
Phần 2 :
$n_{NO} = \dfrac{1,792}{22,4} = 0,08(mol)$
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
$3R + 4nHNO_3 \to 3R(NO_3)_n + nNO + 4nH_2O$
Theo PTHH :
$n_{NO} = n_{Fe} + \dfrac{n}{3}n_R$
$⇒ a + \dfrac{nb}{3} = 0,08(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,05 ; Rb = 0,81 ; bn = 0,09 ⇔ b = \dfrac{0,09}{n}$
$⇒ R = \dfrac{Rb}{b} = \dfrac{0,81}{\dfrac{0,09}{n}} = 9n$
Nếu $n = 1$ thì $R = 9$ → Loại
Nếu $n = 2$ thì $R = 18$ → Loại
Nếu $n = 3$ thì $R = 27(Al)$
Vậy, kim loại $R$ là $Al$