chia 86,4g hỗn hợp Fe, FexOy thành 2 phần bằng nhau.Phần 1 hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 dư thu đc 4,48l H2(đktc).Phần 2 cho H2 dư qua ống thủ

0 bình luận về “chia 86,4g hỗn hợp Fe, FexOy thành 2 phần bằng nhau.Phần 1 hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 dư thu đc 4,48l H2(đktc).Phần 2 cho H2 dư qua ống thủ”

1. Đáp án:

   a/ $⇒\%m_{Fe}=25,93\%$

   $⇒\%m_{Fe_xO_y}=74,07\%$

   b/ $Fe_2O_3$

   Giải thích các bước giải:

   a/  Khối lượng mỗi phần là: $86,4:2=43,2g$

   Phần 1: 

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   $2Fe_xO_y+2yH_2SO_4\to xFe_2(SO_4)_{\frac{2y}{x}}+2yH_2O$

   $⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ mol$

   $⇒m_{Fe_xO_y}=43,2-0,2.56=32g$

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{43,2}.100\%=25,93\%$

   $⇒\%m_{Fe_xO_y}=74,07\%$

   b/ 

   Phần 2:

   $Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

   Thấy $33,6=m_{Fe}$

   $⇒m_O=43,2-33,6=9,6g ⇒n_O=0,6\ mol$

   Trong oxit: $m_O=9,6g⇒m_{Fe}=32-9,6=22,4⇒n_{Fe}=0,4$

   $\dfrac{n_O}{n_{Fe}}=\dfrac{3}{2}$

   Vậy CT là $Fe_2O_3$

   Bình luận