Chia hỗn hợp A gồm Al, Cu thành 2 phần bằng nhau.
P1 pư hết với NaOh tạo ra 6,72 lít khí.(đktc)
P2 pư hết với Clo tạo ra 40,2 gam chất rắn B
1. Tính % khối luộng mỗi kim loại trong A.
2. Hòa tan B vào nước rồi cho tác dụng với dd Na2CO3 dư. Tính số lít khí thoát ra với số gam kết tủa tạo ra (đktc)
1.
Gọi a, b là mol Al, Cu mỗi phần.
– P1:
$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$
$n_{H_2}=0,3 mol$
$\Rightarrow 1,5a=0,3$ (1)
– P2:
$2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3$
$Cu+Cl_2\to CuCl_2$
$\Rightarrow 133,5a+135b=40,2$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,2; b=0,1$
$\%m_{Al}=\frac{0,2.27.100}{0,2.27+0,1.64}=45,76\%$
$\%m_{Cu}=54,23\%$
2.
$n_{AlCl_3}=0,2 mol$
$n_{CuCl_2}=0,1 mol$
$2AlCl_3+ 3Na_2CO_3+ 3H_2O\ to 2Al(OH)_3+ 3CO_2+6NaCl$
$CuCl_2+Na_2CO_3\to CuCO_3+2NaCl$
$n_{CO_2}= 0,3 mol$
$\Rightarrow V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72l$
$n_{Al(OH)_3}=0,2 mol$
$n_{CuCO_3}=0,1 mol$
$\Rightarrow m_{\downarrow}=0,2.78+0,1.124=28g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
Phần 1 :
$n_{H2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
PTHH : $2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$
Theo PT trên , $n_{Al} = n_{H2}.\frac{2}{3} = 0,3.\frac{2}{3} = 0,2(mol)$
Phần 2 :
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
có : $n_{AlCl3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{CuCl2} = m_B – m_{AlCl3} = 40,2 – 0,2.133,5 = 13,5(gam)$
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2$
Theo PT : $n_{Cu} = n_{CuCl2} = \frac{13,5}{135} = 0,1(mol)$
Vậy :
$\%m_{Al} = \frac{0,2.27}{0,2.27+0,1.64} = 45,76\%$
$⇒ \%m_{Cu} = 100\% – 45,76\% = 54,24\%$
2.
PTHH :
$2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O → 2Al(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaCl$
$CuCl_2 + Na_2CO_3 + H_2O → Cu(OH)_2 + CO_2 + 2NaCl$
Theo PT trên ,
$n_{CO2} = \frac{3}{2}.n_{AlCl3} + n_{CuCl2} = 0,2.\frac{3}{2} + 0,1 = 0,4(mol)$
$⇒ V_{CO2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$
có : $n_{Al(OH)3} = n_{AlCl3} = 0,2(mol) ; n_{Cu(OH)2} = n_{CuCl2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{k.tủa} = 0,2.78 + 0,1.98 = 25,4(gam)$