Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X Y có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau:
Phần một: hòa tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm HCL và H2SO4 Thu được 3,36 lít H2
Phần hai hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được V lít NO duy nhất . Giá trị V là
Đáp án:
\( V = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của \(X\) là \(n\); của \(Y\) là \(m\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Cho phần 1 tác dụng với dung dịch axit \(HCl;H_2SO_4\) thu được 0,15 mol khí \(H_2\)
\( \to n.{n_X} + m.{n_Y} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(HNO_3\)
Bảo toàn e:
\(n.{n_X} + m.{n_Y} = 0,3 = 3{n_{NO}} \to {n_{NO}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{NO}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Đáp án: $2,24l$
Giải thích các bước giải:
Hai kim loại chia làm 2 phần bằng nhau, số mol mỗi phần như nhau.
$\Rightarrow$ ở mỗi thí nghiệm, số mol e nhường là bằng nhau.
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
Bảo toàn e:
$n_e=2n_{H_2}=3n_{NO}$
$\Rightarrow n_{NO}=0,1(mol)$
$V=0,1.22,4=2,24l$