Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi, đứng trước hiđro thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch H2SO4 dư tạo thành 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2 tác dụng vừa hết với V lít O2 (đktc). Giá trị của V là
LÀM BẢO TOÀN E GIÁN TIẾP Ạ
Vì lượng (X, Y) ở 2 TN như nhau => ne (H2SO4 nhận) = ne (O2 nhận)
QT: 2H+ + 2e = H2 O2 +4e = 2O-2
0,16 0,08 0,04 0,16
=> VO2 = 0,04.22,4 = 0,896 lit
Đáp án:
\(V = 0,896{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi chung công thức của 2 kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)
Khi cho phần 1 vào axit dư.
Bảo toàn e:
\(n.{n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 2.\frac{{1,792}}{{22,4}} = 2.0,08 = 0,16{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dung với \(O_2\)
Bảo toàn e:
\(n.{n_R} = 4{n_{{O_2}}} = 0,16{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,04.22,4 = 0,896{\text{ lít}}\)