Chia m gam hỗn hợp A gồm Fe và Ag làm hai phần bằng nhau
– Phần 1: có tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric thu được 2,688 lít khí hidro
– Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc,nóng dư thu được 7,392 lít khí sunfurơ
a) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
Đáp án:
b) 20,59% 79,41%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
P1:\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
P2:\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12\,mol \Rightarrow nFe = n{H_2} = 0,12\,mol\\
nS{O_2} = \dfrac{{7,392}}{{22,4}} = 0,33\,mol\\
\Rightarrow nAg = 2 \times (0,33 – 0,12 \times 1,5) = 0,3\,mol\\
\% mFe = \dfrac{{0,12 \times 56}}{{0,12 \times 56 + 0,3 \times 108}} \times 100\% = 20,59\% \\
\% mAg = 100 – 20,59 = 79,41\%
\end{array}\)
a.
Fe+2HCl->FeCl2+H2
2Ag+2HCl->2AgCl+H2
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
2Ag+2H2SO4->2H2O+SO2+Ag2SO4
b.
nH2=2.688/22.4=0.12(mol)
nSO2=7.392/22.4=0.33(mol)
Giải thích các bước giải: