Chia m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu thành hai phần bằng nhau:
– Cho phần một vào lượng dư dung dịch H 2 SO 4 (loãng) dư, sau khi kết thúc phản ứng, thu được 1,68 lít khí
H 2 (đktc).
– Cho phần hai vào lượng dư dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng) dư, sau khi kết thúc phản ứng, thu được 3,36 lít
khi SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất).
Viết phương trình và tính m.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phần 1
$2Al+3H2SO4–>Al2(SO4)3+3H2$
$nH2=1,68/22,4=0,075(mol)$
$nAl=2/3nH2=0,05(mol)$
=>$mAl=0,05.27=1,35(g)$
Phần 2
$2Al+6H2SO4–>Al2(SO4)3+3SO2+6H2O$
$Cu+2H2SO4–>CuSO4+SO2+2H2O$
$nSO2=3,36/22,4=0,15(mol)$
$nSO2(1)=3/2nAl=0,075(mol)$
=>$nSO2(2)=0,15-0,075=0,075(mol)$
$nCu=nSO2=0,075(mol)$
=>$mCu=0,075.64=4,8(g)$
=>$m=mCu+mAl=4,8+1,35=6,15(g)$
Do chỉ dùng ở mỗi phần 1 nửa
=>$m=6,15.2=12,3(g)$
$2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3H_2$
$2Al+ 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+ 3SO_2+ 6H_2O$
$Cu+ 2H_2SO_4 \to CuSO_4+ H_2O+ 2SO_2$
– TN1:
$n_{H_2}= \frac{1,68}{22,4}= 0,075 mol$
=> $n_{Al}= 0,05 mol$
– TN2:
$n_{SO_2 (Al)}= 0,075 mol$
$\Sigma n_{SO_2}= 0,15 mol$
=> $n_{SO_2 (Cu)}= 0,15-0,075= 0,075 mol$
=> $m= 2.(0,05.27+0,075.64)= 6,75g$